1. Propriétés structurelles
Formule chimique: V₂O₅
Structure cristalline:Orthorhombique
Géométrie de coordination:
Les atomes de vanadium existent dans uncoordination octaédrique déforméeavec de l'oxygène.
La structure se compose de couches dePyramides carrées vo₅connecté par des atomes d'oxygène partagés.
Couleur et apparence:Solide cristallin jaune-orange.
Poids moléculaire:~ 181,88 g / mol
2. Propriétés chimiques
État d'oxydation:Vanadium est dans le+5 État d'oxydation.
Nature amphotérique:Agit à la fois comme un acide et une base:
Avec des acides:Forme des sels de vanadium, comme le sulfate de vanadyl (Voso₄).
Avec des bases:Réagit avec les alcalis pour former des vanadates (par exemple, Navo₃, na₃vo₄).
Comportement redox:
Peut êtreréduitPour abaisser les états d'oxydation (+4, +3, +2) dans les réactions.
Joue un rôle clé en tant queagent oxydantdans les réactions catalytiques.
3. Réactions communes
Dissolution dans l'acide:
V2O 5+2 H2SO4 → 2vo 2++2 HSO4− + H2OV _2 o _5 + 2 H _2 SO _4 → 2vo _2 ^ + + 2 hso _4 ^ - + h _2 ov2 o5 +2 H2 SO4 → 2VO 2+} +2 Hso4− + H2 O
Réaction avec les alcalis:
V2O 5+2 NaOH → 2navo 3+ h2ov _2 o _5 + 2 NaOH → 2navo _3 + h _2 ov2 o5 +2 NaOH → 2navo3 + H2 o
Réduction à l'oxyde de vanadium (iv) (VO₂):
V2O 5+ H2 → 2vo 2+ h2ov _2 o _5 + h _2 → 2vo _2 + h _2 ov2 o5 + h2 → 2vo2 + h2 o
