Le vanadium pentoxyde réagit avec un alcali fort pour former des polyoxovanadates, qui ont une structure complexe qui dépend du pH. Si vous utilisez un excès d'hydroxyde de sodium aqueux, le pentoxyde de vanadium est converti en sel incolore - orthovanadate de sodium, Na3VO4.
Si l'acide est lentement ajouté à la solution NA3VO4, la couleur passera progressivement de l'orange au rouge, puis le pentoxyde de vanadium hydraté brun commencera à se former. Ces solutions contiennent principalement HVO 42- et v2. O 74- entre pH 9 et pH 13, mais en dessous de pH 9, des espèces plus inhabituelles telles que V4O 124- et hv10o 285- (dénavanadate) sont plus courantes.
