Dans la plupart des milieux hautement corrosifs, le zirconium présente une meilleure résistance à la corrosion que le titane. C'est pourquoi les matériaux en zirconium sont plus chers que les matériaux en titane, mais ils sont toujours utilisés dans de nombreux équipements chimiques. Étant donné que le zirconium et le hafnium coexistent souvent dans les minerais de zirconium, la teneur en hafnium des minerais de zirconium est d'environ 2 %-3 % de la teneur en zirconium. Les propriétés physiques et chimiques du zirconium et de l’hafnium sont similaires à tous égards. Il est nécessaire d'obtenir des minerais de zirconium à partir desquels coexistent zirconium et hafnium. Le coût de production du zirconium avec une teneur en hafnium inférieure à 0,01 % est élevé, et comme les propriétés physiques et chimiques du zirconium et de l'hafnium sont très similaires, il n'est pas nécessaire de réduire la teneur en hafnium dans la production. de zirconium de qualité chimique. Généralement, la teneur en hafnium du zirconium ne dépasse pas 4,5 %.
Le zirconium est également un métal passivant et peut facilement se combiner avec l’oxygène pour former un film de passivation dense à la surface. Cela rend le zirconium résistant à la corrosion par la plupart des acides organiques, des acides inorganiques, des alcalis forts, des sels fondus, de l'eau à haute température et des métaux liquides. Il présente une excellente résistance à la corrosion dans l'acide chlorhydrique à toutes les concentrations inférieures au point d'ébullition à pression normale, mais il existe une possibilité d'hydrogénation dans l'acide chlorhydrique au-dessus de 149 degrés. Le zirconium peut être utilisé dans l'acide nitrique à des températures inférieures à 250 degrés et avec une fraction massique ne dépassant pas 70 %, mais il est sujet à l'inflammation dans l'acide nitrique concentré avec très peu d'eau. Le zirconium est résistant à la corrosion dans les acides organiques, mais pas dans l'acide fluorhydrique, l'acide sulfurique concentré, l'acide phosphorique concentré, l'eau régale, l'eau bromée, l'acide bromhydrique, l'acide fluorosilicique, l'hypochlorite de calcium et l'acide fluoroborique. Il n'est pas résistant à la corrosion dans les solutions de chlorure oxydantes telles que le chlorure de cuivre et le chlorure ferrique, mais résiste à la corrosion dans les solutions de chlorure réductrices.
Lorsque le zirconium est dans l'air, il se décolle sévèrement à 425 degrés, génère de l'oxyde de zirconium blanc à 540 degrés, absorbe l'oxygène et devient cassant au-dessus de 700 degrés. Le zirconium réagit avec l'azote au-dessus de 400 degrés et réagit fortement autour de 800 degrés. Le recuit sous vide ne peut pas éliminer l'oxygène et l'azote du zirconium. Le zirconium commence à absorber l'hydrogène au-dessus de 300 degrés, provoquant une fragilisation par l'hydrogène. L'hydrogène peut être éliminé par recuit sous vide à 1000 degrés.
